2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.
【解析】
A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾得电子为氧化剂,故A正确;
B.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;
C.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故C错误;
D.1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol,故D错误;
故选A.