Question

由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（ ）
A．镁和铁
B．钠和铝
C．锌和铜
D．铁和铜

Answer

两种金属的混合物共4.8克，与足量氯气反应后，消耗氯气为2.24L，物质的量为0.1mol，故反应中，4.8g金属提供0.2mol电子，故提供1mol电子需要金属的平均质量为4.8g×=24g，据此计算提供1mol需要各金属的质量，利用平均值法判断．
【解析】
两种金属的混合物共4.8克，与足量氯气反应后，消耗氯气为2.24L，物质的量为0.1mol，故反应中，4.8g金属提供0.2mol电子，故提供1mol电子需要金属的平均质量为4.8g×=24g，
A、提供1mol电子需要金属Mg的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g．提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于12g～18.7g之间，故A不符合；
B、提供1mol电子需要金属Na的物质的量为1mol，质量为1mol×23g/mol=23g．提供1mol电子需要金属Al的物质的量为mol，质量为mol×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于9g～23g之间，故B不符合；
C、提供1mol电子需要金属Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g．提供1mol电子需要金属Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于32g～32.5g之间，故C不符合；
D、提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，提供1mol电子需要金属Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于18.7g～32g之间，故D符合；
故选D．