Question

常温下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列正确是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
B．浓度均为0.1mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
D．0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）

Answer

根据溶液中c（OH-）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
 A、根据和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中，解之得c（H+）=0.001mol/L，以及判断溶液中由水电离出的c（H+）；
B、浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，，说明溶液中HA的电离程度大于A-离子的水解程度；
C、根据物料守恒分析；
D、根据溶液的电中性结合物料守恒分析．
【解析】
A、根据和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中，解之得c（H+）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的
c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-11mol/L，故A正确；
B、浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，，说明溶液中HA的电离程度大于A-离子的水解程度，则有c（Na+）＞c（HA），故B错误；
C、0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，根据物料守恒应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），故C错误；
D、0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），根据物料守恒应有
c（A-）+c（HA）=2c（Na+），则有2c（H+）+c（A-）+c（HA）=2c（OH-）+2c（A-），即2c（H+）+c（HA）=2c（OH-）+c（A-），故D错误．
故选A．