在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO
2(g)+H
2(g)⇌CO(g)+H
2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=______.
(2)该反应为______反应.(填“吸热”或“放热”)
(3)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,
c(H
2O)=0.03mol/L,c(CO
2)=0.01mol/L,c(H
2)=0.05mol/L,则反应开始时,H
2O的消耗速率比生成速率______(填“大““小“或“不能确定“)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO
2和1molH
2,平衡后CO
2的转化率为______,H
2的转化率为______.
考点分析:
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25℃时,有pH=12 的NaOH溶液 100mL,欲将其pH变为11,可分别采取下列四种措施(溶液混合时忽略体积变化)
(1)若加入水,则应加入的体积是______ mL;
(2)若加入pH=10的NaOH溶液,则应加入的体积是______mL;
(3)若加入pH=2的HCl溶液,则应加入的体积是______ mL;
(4)若加入0.01mol/L的CH
3COOH溶液,则应加入的体积在______范围之间.
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常温下0.1mol•L
-1某一元酸(HA)溶液中c(OH
-)/c(H
+)=1×10
-8,下列正确是( )
A.该溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-11mol•L
-1B.浓度均为0.1mol•L
-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则有:c(A
-)>c(HA)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
C.0.1mol•L
-1HA溶液与0.05mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(A
-)+c(HA)=c(Na
+)
D.0.1mol•L
-1HA溶液与0.05mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H
+)+c(HA)=c(OH
-)
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20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO
2只能生成HX和NaHCO
3;往NaY溶液中通入CO
2能生成HY和Na
2CO
3,下列说法正确的是( )
A.酸性HY>HX
B.结合H
+的能力Y
->CO
>X
->HCO
C.溶液的碱性:NaX>Na
2CO
3>NaY>NaHCO
3D.HX和HY酸性相同但比H
2CO
3弱
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如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是( )
A.该能量转化系统中的水也是可能循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:4OH
--4e
-═2H
2O+O
2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:H
2+2OH
--2e
-═2H
2O
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl
--2e
-=Cl
2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e
-=Cu
2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e
-=Fe
2+
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