(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=______.
(2)用惰性电极电解NaCl与NaHCO
3混合溶液,测得溶液pH变化如图所示.
①在0→t
1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.
②用离子方程式表明0→t
1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:______.
考点分析:
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如图1所示:将30ml 0.1mol•L
-1Ba(OH)
2溶液置于烧杯中,然后慢慢加入0.1mol•L
-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL,加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示.
(1)此酸的化学式为______;
(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是______;
(3)处于F点时,溶液中导电的阴离子主要是______;
(4)烧杯中刚加入酸时,观察到的现象是______;
(5)从A→E电流强度I变小的主要原因是______.
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现有电解质溶液:①Na
2CO
3②NaHCO
3③NaAlO
2④CH
3COONa⑤NaOH,且已知:CO
2+3H
2O+2AlO
2-═2Al(OH)
3↓+CO
32-.
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号).
(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是______(填编号).
(3)在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl
3溶液,无气体产生的是______(填编号)
(4)将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______.
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO
2(g)+H
2(g)⇌CO(g)+H
2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=______.
(2)该反应为______反应.(填“吸热”或“放热”)
(3)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,
c(H
2O)=0.03mol/L,c(CO
2)=0.01mol/L,c(H
2)=0.05mol/L,则反应开始时,H
2O的消耗速率比生成速率______(填“大““小“或“不能确定“)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO
2和1molH
2,平衡后CO
2的转化率为______,H
2的转化率为______.
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25℃时,有pH=12 的NaOH溶液 100mL,欲将其pH变为11,可分别采取下列四种措施(溶液混合时忽略体积变化)
(1)若加入水,则应加入的体积是______ mL;
(2)若加入pH=10的NaOH溶液,则应加入的体积是______mL;
(3)若加入pH=2的HCl溶液,则应加入的体积是______ mL;
(4)若加入0.01mol/L的CH
3COOH溶液,则应加入的体积在______范围之间.
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常温下0.1mol•L
-1某一元酸(HA)溶液中c(OH
-)/c(H
+)=1×10
-8,下列正确是( )
A.该溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-11mol•L
-1B.浓度均为0.1mol•L
-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则有:c(A
-)>c(HA)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
C.0.1mol•L
-1HA溶液与0.05mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(A
-)+c(HA)=c(Na
+)
D.0.1mol•L
-1HA溶液与0.05mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H
+)+c(HA)=c(OH
-)
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