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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、熟石灰...

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．生石灰、白磷、熟石灰
B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、硫酸
D．盐酸、氮气、胆矾
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物． 【解析】 A、生石灰、白磷、熟石灰依次属于化合物、单质、化合物，故A错误； B、烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故B正确； C、干冰、铁、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故C错误； D、盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是______．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______ Cu+Cl2↑
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（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=______．
（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：______．

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如图1所示：将30ml 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．
（1）此酸的化学式为______；                                      
（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是______；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是______；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是______；
（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是______．

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现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（2）该反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率______（填“大““小“或“不能确定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为______，H2的转化率为______．
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