氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO
3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO
2↑+Cl
2↑+2H
2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl
2时，转移的电子数约为______．
考点分析：
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（1）在标准状况下，CO和CO
2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO
2的分子数为______．
（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×10
23个OH
-，则OH
-的物质的量______mol，此溶液中，溶质的质量为______g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L．
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胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是______
A．胶体属于介稳体系 B．配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜 D．工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质
（2）Fe（OH）
3胶体的制备：饱和FeCl
3溶液呈______色，向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl
3溶液，继续煮沸至溶液呈______色．此时应停止加热，否则会有______等现象．制备Fe（OH）
3胶体的化学方程式为______ Fe（OH）
3（胶体）+3HCl
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下列物质：①Fe ②CO
2 ③酒精 ④NaHSO
4 ⑤Ba（OH）
2 ⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO
3 ⑨H
2S．（填代号，以下同）
（1）属于盐的是______．
（2）属于电解质的是______．
（3）属于非电解质的是______．
（4）④在水中电离的方程式为______．
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H
++10Z
-+2XO
4-=2X
2++5Z
2+8H
2O；②2A
2++B
2=2A
3-+2B
-； ③2B
-+Z
2=B
2+2Z
-由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z
2+2A
2+=2A
3++2Z
-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO
4-，Z
2，B
2，A
3+D．还原性由强到弱的顺序是Z
-，B
-，A
2+，X
2+
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下列离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H
+=2Fe
3++3H
2↑
B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag
+=Cu
2++2Ag
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H
++OH
-=H
2O
D．大理石溶于盐酸：CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑
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