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实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml...
实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器:
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥烧杯
(1)配制时,必须选用的仪器为: (填代号),还缺少的玻璃仪器为
(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体为 g.
(3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是 .
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
(4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒.
考点分析:
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)步骤②中应加入的试剂是______溶液,判断此试剂已加过量的方法是______.
(2)步骤④中应加入的试剂是______溶液,第④步中相关的离子方程式是______.
(3)若将第⑤步和第⑥步颠倒,会对实验结果产生影响,其原因是______
(4)②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
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氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:
2KClO
3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO
2↑+Cl
2↑+2H
2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______.
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.2 mol Cl
2时,转移的电子数约为______.
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(1)在标准状况下,CO和CO
2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为______L,混合气体中CO
2的分子数为______.
(2)在某未知体积的NaOH溶液中,经测定含有3.01×10
23个OH
-,则OH
-的物质的量______mol,此溶液中,溶质的质量为______g,若用HCl中和此溶液,所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L.
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胶体是常见的一种分散系,请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是______
A.胶体属于介稳体系 B.配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
C.胶体的分散质不能透过半透膜 D.工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质
(2)Fe(OH)
3胶体的制备:饱和FeCl
3溶液呈______色,向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl
3溶液,继续煮沸至溶液呈______色.此时应停止加热,否则会有______等现象.制备Fe(OH)
3胶体的化学方程式为______ Fe(OH)
3(胶体)+3HCl
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下列物质:①Fe ②CO
2 ③酒精 ④NaHSO
4 ⑤Ba(OH)
2 ⑥熔融KCl ⑦AgCl ⑧KHCO
3 ⑨H
2S.(填代号,以下同)
(1)属于盐的是______.
(2)属于电解质的是______.
(3)属于非电解质的是______.
(4)④在水中电离的方程式为______.
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