取100mL Na
2CO
3和Na
2SO
4的混合溶液,加入适量Ba(OH)
2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出.计算:(请写出计算过程,没有过程不得分)
(1)原混合液中Na
2SO
4的物质的量浓度
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
考点分析:
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A、B、C、D都是中学化学中的常见物质,具有如图所示的转化关系(反应条件,其他反应物及多余产物均已略去):
(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,C是一种参与植物光合作用的气体.按要求写出下列物质化学式或反应式:
B______; C+D→A离子方程式:______.
(2)若A是一种无色液体,D是一种金属氧化物,其相对分子质量为232,其中金属元素和氧元素的质量比为21:8.按要求写出下列物质化学式或反应式:B______; C+D→A化学方程式:______ 4H
2O+3Fe
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实验室用Na
2SO
4•10H
2O配制0.1mol/L的Na
2SO
4溶液500ml.有以下仪器:
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥烧杯
(1)配制时,必须选用的仪器为:
(填代号),还缺少的玻璃仪器为
(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体为
g.
(3)用Na
2SO
4•10H
2O配制标准溶液的正确顺序是
.
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
(4)将所配制的Na
2SO
4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒.
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)步骤②中应加入的试剂是______溶液,判断此试剂已加过量的方法是______.
(2)步骤④中应加入的试剂是______溶液,第④步中相关的离子方程式是______.
(3)若将第⑤步和第⑥步颠倒,会对实验结果产生影响,其原因是______
(4)②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
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氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:
2KClO
3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO
2↑+Cl
2↑+2H
2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______.
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.2 mol Cl
2时,转移的电子数约为______.
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(1)在标准状况下,CO和CO
2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为______L,混合气体中CO
2的分子数为______.
(2)在某未知体积的NaOH溶液中,经测定含有3.01×10
23个OH
-,则OH
-的物质的量______mol,此溶液中,溶质的质量为______g,若用HCl中和此溶液,所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L.
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