Question

（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO      B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn             D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A    ；B    ；C    ；D    ．
②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂（OH）₂CO₃），该反应    氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A、分液    B、过滤      C、萃取  D、蒸馏
E、结晶    F、加热分解   H、渗析
①除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃    ；
②从碘水中提取碘    ；
③除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液    ；
④分离植物油和水    ；
⑤除去 Na₂CO₃中少量的NaHCO₃    ；
⑥用自来水制取蒸馏水    ．

Answer

（1）①A组利用氧化物的分类来分析；B组利用单质的分类来分析；C组利用单质的类别来分析；D组利用是否为酸来分析；
②根据元素的化合价变化来分析是否为氧化还原反应；
（2）根据物质性质的异同选择分离方法：分液用于分离互不相溶的液体；过滤用于分离不溶性固体和液体；萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的溶质；蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发用于分离可溶性固体和液体的混合物，分离溶解度不同的混合物，可用结晶的方法分离；当物质具有热不稳定性时，可用加热分解的方法分离；胶体和溶液的分离用渗析．
【解析】
（1）①A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中O2为非金属单质，其余为金属单质；D组中H2O为氧化物，其余为酸，
故答案为：CO2；Cu；O2；H2O；  
②由CO2+Cu+O2+H2O→Cu2（OH）2CO3，该变化中Cu元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则是氧化还原反应，故答案为：是；
（2）①碳酸钙不溶于水，除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3可用过滤方法分离，故答案为：B；
②可用苯或四氯化碳作萃取剂，用萃取的方法分离，故答案为：C；
③实现胶体和溶液的分离用渗析的方法，故答案为：H；
④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；
⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水以及二氧化碳，可以用热分解法实现二者的分离，故答案为：F；
⑥可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故答案为：D．