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从反应类型的角度来看，下列化学变化中，与其它三个类型不同的是（ ） A．锌粒与稀...
从反应类型的角度来看，下列化学变化中，与其它三个类型不同的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
考点分析：
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在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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不能直接使用观察法得出结论是（ ）
A．氯气是呈黄绿色的气体
B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒
D．氯水中含有氯气分子
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm
3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
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实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有
（填序号），还缺少的仪器是
．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：
、
（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是
（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
．
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g．
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（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H
2+CuO═Cu+H
2O所属的区域是
．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
，其中水为
剂．
（2）已知反应：①SO
3+H
2O═H
2SO
4②Cl
2+H
2O═HCl+HClO
③2F
2+2H
2O═4HF+O
2④2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑
⑤2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
⑥SiO
2+2NaOH═Na
2SiO
3+H
2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
（填序号，下同）；H
2O被氧化的是
，H
2O被还原的是
，属于氧化还原反应，但其中的H
2O既不被氧化，又不被还原的是
．
（3）反应2KMnO
4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O，
Mn元素的化合价由
价变为
价，被
；
元素的原子失去电子，被
；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是
g．
（4）根据反应①2FeCl
3+2KI═2FeCl
2+2KCl+I
2，②2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe
3+＞Cl
2＞I
2 B．Cl
2＞I
2＞Fe
3+C．I
2＞Cl
2＞Fe
3+ D．Cl
2＞Fe
3+＞I
2．
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