实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2+4HC...

实验室常用浓HCl与MnO₂的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为（填化学式），质量为；还原剂为（填化学式），物质的量为；转移电子的数目为．

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，利用MnO2～2HCl～Cl2↑～2e-进行相关计算．【解析】产生的氯气在标况下的体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol， MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，由MnO2～Cl2↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g， Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl2↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，由Cl2↑～2e-可知，转移电子数目0.5mol×2×NA=NA个，故答案为：MnO2；43.5g；HCl；1mol；NA．

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考点分析：

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实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为    ，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为    ．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为    ．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为    （填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有    （填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．查看答案

（1）CO₂的摩尔质量为，1mol CO的质子数为．
（2）等物质的量的CO和 CO₂相比较，所含的分子数目之比为，O原子数目之比为，原子总数目之比为，电子数目之比为．查看答案

关于钠、氯及其化合物的有关知识，请填空：
（1）金属钠的密度比水    ，实验室中金属钠通常保存在    中．
（2）Na₂O₂是    色固体，Na₂O₂的重要用途是    ，有关反应的化学方程式为    ．
（3）将灼热的铜丝伸入充满氧气的集气瓶中，现象为    ．
（4）氯气可用于制备漂白粉，其化学方程式为    ．查看答案

在反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A．1：1
B．1：5
C．1：8
D．1：10
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设设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．22.4L CO和 CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
B．标况下，22.4L氦气所含原子数为2N_A
C．常温常压下，32g O₂和32g O₃所含氧原子数都是2N_A
D．标况下，11.2LH₂O含有0.5N_A分子
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试题属性

题型：填空题
难度：中等