Question

配平下列化学方程式
（1）    Cu+    HNO₃=    Cu（NO₃）₂+    NO↑+    H₂O；
（2）    NaNO₂+    HI=    NaI+    NO↑+    H₂O+    I₂．

Answer

根据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平．
【解析】
（1）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子；
HNO3→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，
故答案为：3；8；3；2；4；
（2）该反应中元素的化合价变化如下：NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，一个NaNO2得到1个电子；HI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，一个HI失去1个电子，所以得失电子的最小公倍数为1，所以NaNO2的计量数为1，NaI的计量数为1，I2的计量数为，由于HI部分被氧化，根据原子守恒，HI的计量数为2，H2O计量数为1，由于I2的计量数为，各物质的系数同时乘以2．故答案为：2；4；2；2；2；1；