Question

有一包白色固体，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有    ，一定不含有    ，可能会有    ；
（2）上述实验中有关反应的离子方程式为    ．

Answer

根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含有BaCl2，一定不含NaSO4；
【解析】
根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含有BaCl2，一定不含NaSO4；
一定含有CaCO3，BaCl2，一定不含CuSO4，Na2SO4，对于硝酸钾不会影响题中的现象，可能存在硝酸钾；
上述反应过程中的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：CaCO3，BaCl2；CuSO4，Na2SO4；KNO3；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ba2++SO42-=BaSO4↓；