将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1...

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂．求：
（1）样品中金属钠的质量；
（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

（1）根据n=计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；（2）根据（1）中Na的质量，进而计算Na2O的质量，利用n=计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=计算氢氧化钠的浓度．【解析】（1）标准状况下放出1.12LH2的物质的量为：=0.05mol，则： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 1mol m（Na） 0.05mol 故m（Na）=46g×=2.3g 答：原混合物中金属钠的质量为2.3g；（2）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g-2.3g=3.1g， n（Na）==0.1mol，n（Na2O）==0.05mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol， c（NaOH）==5mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．

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考点分析：

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（2）浓硫酸的作用是    ．
（3）观察到的实验现象是    ，有关反应的离子方程式    ．
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①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
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③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
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（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为    ．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为    （填序号）．
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②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等