Question

下列分子的空间构型为正四面体形的是（ ）
A．CO₂
B．NH₃
C．CH₄
D．BF₃

Answer

空间构型为正四面体形，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析解答．
【解析】
A．CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+=2，所以二氧化碳是直线型结构，故A错误；
B．NH3分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+=4，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C．CH4分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故C正确；
D．BF3分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+=3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故D错误；
故选C．