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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L...
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号回答) .
(2)YZ2分子式是 空间结构是 ,它在水中的溶解度较小,理由是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)E的氢化物溶液中存在的氢键有四种,可分别表示为:F-H…F、F-H…O、 和 .
考点分析:
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下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
B.Mg
3N
2+6H
2O=3Mg(OH)
2↓+2NH
3↑
C.Cl
2+H
2O=HClO+HCl
D.NH
4Cl+NaOH═NaCl+NH
3↑+H
2O
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根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒能互称为等电子体的是( )
A.O
3和SO
2B.CO和N
2C.CO和NO
D.N
2H
4 和C
2H
4
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu
2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH
3)
4]
2+C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH
3)
4]
2+离子中,Cu
2+提供孤电子对,NH
3提供空轨道
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下列叙述中错误的是( )
A.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
B.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
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下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH
4、SiH
4、GeH
4、SnH
4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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