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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核...
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 ；a分子的立体结构是 ．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式） ；其结构式为 ，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式） ．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是 ．
（4）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 ．
考点分析：
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A
+、B
-、C、D、E
+五种微粒均含有氢原子，溶液中的A
+和B
-在加热时相互反应可转化为C和D；B
-和E
+发生如下反应B
-+E
+=2D，问：
（1）A
+、B
-、E
+的电子式分别为A
+ ；B
- ；E
+ ．C、D的化学式分别为：C
、D
．
（2）写出A
+与B
-在加热时反应的化学方程式
．
（3）C、D、E
+的空间构型分别为
、
、
．
（4）以上五种微粒中含有配位键的是：
和
；A
+中心原子的杂化方式是
杂化．
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
、
；Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）
．
（2）YZ
2分子式是
空间结构是
，它在水中的溶解度较小，理由是
；
（3）Q的元素符号是
，它属于第
周期，它的核外电子排布式为
，在形成化合物时它的最高化合价为
；
（4）E的氢化物溶液中存在的氢键有四种，可分别表示为：F-H…F、F-H…O、
和
．
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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
B．Mg
3N
2+6H
2O=3Mg（OH）
2↓+2NH
3↑
C．Cl
2+H
2O=HClO+HCl
D．NH
4Cl+NaOH═NaCl+NH
3↑+H
2O
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根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（ ）
A．O
3和SO
2B．CO和N
2C．CO和NO
D．N
2H
4 和C
2H
4
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu
2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH
3）
4]
2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH
3）
4]
2+离子中，Cu
2+提供孤电子对，NH
3提供空轨道
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