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要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现...
要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
考点分析：
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某溶液中滴入BaCl
2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO
42-B．还可能有CO
32-C．一定无Ag
+D．可能有SO
42-或Ag
+
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已知苯（C
6H
6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL
-1，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
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如图是部分元素原子的第一电离能I
1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I
1变化规律是
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
、
；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
．
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
、
；杂化轨道分别是
、
；a分子的立体结构是
．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）
；其结构式为
，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）
．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是
．
（4）W的元素符号是
，其+2价离子的核外电子排布式是
．
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A
+、B
-、C、D、E
+五种微粒均含有氢原子，溶液中的A
+和B
-在加热时相互反应可转化为C和D；B
-和E
+发生如下反应B
-+E
+=2D，问：
（1）A
+、B
-、E
+的电子式分别为A
+ ；B
- ；E
+ ．C、D的化学式分别为：C
、D
．
（2）写出A
+与B
-在加热时反应的化学方程式
．
（3）C、D、E
+的空间构型分别为
、
、
．
（4）以上五种微粒中含有配位键的是：
和
；A
+中心原子的杂化方式是
杂化．
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