今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉...

今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
硫酸______，盐酸______．

向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，根据硫酸钡的质量计算硫酸的物质的量浓度；向滤液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸，根据氢氧化钠的物质的量计算原溶液中盐酸的物质的量浓度．【解析】向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，设硫酸的物质的量浓度是xmol/L，同时生成盐酸的物质的量是z． H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 1mol 233g 2mol 0.1xmol 9.32g z x=0.4 z=0.08mol 向滤液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸，设原来盐酸的物质的量浓度是ymol/L，所以滤液中盐酸的物质的量=（0.1y+0.08）mol． HCl+NaOH=NaCl+H2O 1mol 1mol （0.1y+0.08）mol 0.2mol/L×0.5L y=0.2 故答案为：硫酸的为0.4mol/L，盐酸的为0.2mol/L．

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考点分析：

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②称量NaCl固体
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④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为    g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是    ．
（3）使用容量瓶的规格是    mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是    ．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求    （填“大”或“小”）了．查看答案

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（1）该反应中的还原剂是    ；
（2）该反应中发生还原反应的是    →
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（2）指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A ，B ，C ．
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（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称．
A、 B、乙、丙、
写出反应（1）（3）的方程式：
（1）（3）．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等