Question

在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（ ）
A．0.2 mol•L^-1
B．0.3 mol•L^-1
C．2 mol•L^-1
D．3 mol•L^-1

Answer

根据n=计算5.85g NaCl和9.5g MgCl2的物质的量，根据氯元素守恒有n（Cl-）=n（NaCl）+2n（ MgCl2），据此计算溶液中n（Cl-），再根据c=计算溶液中Cl-的物质的量浓度．
【解析】
5.85g NaCl的物质的量为=0.1mol，9.5g MgCl2的物质的量为=0.1mol，根据氯元素守恒有n（Cl-）=n（NaCl）+2n（ MgCl2）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl-的物质的量浓度为=3mol/L．
故选：D．