Question

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）该反应中氧化剂是    ，还原剂是    ．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为    （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是    ．

Answer

根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂；利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体，先判断参加氧化还原反应的盐酸，再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸．
【解析】
（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  转移电子10e-，
所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2
                     10mol     5×22.4L 
                     0.20mol   x
x=2.24L，
所以生成气体是2.24L；
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol    
2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  转移电子10e-，
所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为   
 10HCl～10e-
 10      10
 y       0.20mol 
 y=0.20mol，
所以被氧化的HCl为0.20mol，
故答案为：2.24L；0.20mol．