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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.如图为制取漂白粉的工业流程简...
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.如图为制取漂白粉的工业流程简图.
(1)流程 I 得到浓度为80g•L
-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是
mol•L
-1.
(2)写出流程 I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:
.流程 II的反应条件(2)是
.
(3)流程 III中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程
.
(4)流程 IV中操作b是:
.(写名称)
(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
.
考点分析:
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某溶液中含有Ba
2+、Cu
2+、Ag
+,现用NaOH溶液、盐酸和Na
2SO
4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程如图(写出最佳答案).
沉淀的化学式:沉淀1
,沉淀2
,沉淀3
.
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实验室可用KMnO
4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO
4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O.
(1)该反应中氧化剂是
,还原剂是
.
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为
(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是
.
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已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH
4②3.01×10
23个HCl分子 ③1•6gH
2 ④0.2molNH
3用相应的序号填写下列空白:
(1)物质的量最大的是
;(2)分子数最少的是
;
(3)质量最大的是
;(4)含氢原子数最多的是
.
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写出下列物质在水溶液中的电离方程式:H
2SO
4 AlCl
3 .
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已知:KClO
3+6HCl(浓)═KCl+3Cl
2↑+3H
2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO
3晶体上,并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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