满分5 >
高中化学试题 >
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下...
某混合物A,含有KAl(SO
4)
2、Al
2O
3和Fe
2O
3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______.
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B______;沉淀D______;溶液E______和_______.
(3)写出①、②、④三个反应的离子方程式,不是离子反应的写出其化学方程式.
①______;②______;④______ Al
2O
3+3H
2O
考点分析:
相关试题推荐
立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径.
(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.观察钠的颜色.这个实验中还需用到的一种仪器是______;
(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.把反应的现象和相应结论填入空格.“浮”---钠的密度比水小;
“熔”---______;
“红”---反应生成了氢氧化钠;
(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象.试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:______;
(4)实验4:把水滴入盛有Na
2O
2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到______;
(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气.该氧化还原反应的氧化剂是______;
(6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO
4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):______.
查看答案
水在很多的反应中,起到极其重要的作用.根据下面水参与的反应,回答问题:
①2F
2+2H
2O═4HF+O
2 ②2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
③2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑ ④2H
2O
2H
2↑+O
2↑
(1)水只作氧化剂的是
;(填写序号,下同)水只作还原剂的是
;水既作氧化剂,又做还原剂的是
;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是
.
(2)请标出下列反应的电子转移的方向和数目.
3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O
(3)上述反应3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O若转移5mol电子,则所得氧化产物的物质的量为
mol.
查看答案
物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽.请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号.(每空限选一个)
(1)用铝锭制成包装用的铝箔
;
(2)用铝制成的高压铝锅
;
(3)用铁粉回收照相业废液中的银
;
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
.
查看答案
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H
2;所有金属与水反应都生成碱和H
2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na
2CO
3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm
-3与密度为1.2g•cm
-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm
-3与1.2g•cm
-3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间.
A.①②
B.①④
C.①②③④
D.①②④
查看答案
研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As
2O
3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的是( )
A.维生素C能将+5价砷氧化成As
2O
3B.维生素C具有还原性
C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D.青菜中含有维生素C
查看答案