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下列叙述错误的是（ ） A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1...
下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
考点分析：
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
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某混合物A，含有KAl（SO
4）
2、Al
2O
3和Fe
2O
3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B______；沉淀D______；溶液E______和_______．
（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①______；②______；④______ Al
2O
3+3H
2O
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立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是______；
（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小；
“熔”---______；
“红”---反应生成了氢氧化钠；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（4）实验4：把水滴入盛有Na
2O
2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到______；
（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是______；
（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO
4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：______．
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水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F
2+2H
2O═4HF+O
2 ②2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
③2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑ ④2H
2O
2H
2↑+O
2↑
（1）水只作氧化剂的是
；（填写序号，下同）水只作还原剂的是
；水既作氧化剂，又做还原剂的是
；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是
．
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O
（3）上述反应3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为
mol．
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物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．（每空限选一个）
（1）用铝锭制成包装用的铝箔
；
（2）用铝制成的高压铝锅
；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银
；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
．
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