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元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ） A．元素的相对原子质量逐渐增...
元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
B．原子的电子层排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化
D．原子核外电子排布呈周期性变化
考点分析：
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下列粒子中，中子数相同的是（ ）
A．
40K和
40Ca
B．
19F和
20Ne
C．
14C和
14N
D．
234U、
235U和
238U
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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl
3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl
3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应______负极反应______
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的实验步骤______
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+
Fe2+
Cu2+ | 1.9
7.0
4.7 | 3.2
9.0
6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式______；劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
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（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A______；B______；C______；D______．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是______，E的化学式是______．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：______ 2HCl
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某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO
2、CO、H
2、H
2O（气）共同存在”．经讨论从如下图所示提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其他杂质气体对本实验无干扰）．
（1）该小组证明CO
2存在应选用______装置，现象是______．证明H
2O气的存在应选用______装置，现象是______．
（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略．按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：
混合气体-______-______-（B）-______-______-______
（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？______．
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W
2Y，该化合物的电子式为______．
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：______．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
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