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有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将...
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.d、c、a、b
B.d、a、b、c
C.d、b、a、c
D.b、a、d、c
考点分析:
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下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性HClO
4<HBrO
4<HIO
4B.碱性Ba(OH)
2>Ca(OH)
2>Mg(OH)
2C.稳定性HCl>PH
3>H
2S
D.还原性Cl
->Br
->I
-
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下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.NaF
B.NaCl
C.MgI
2D.KBr
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元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变
B.原子的电子层排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.原子核外电子排布呈周期性变化
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下列粒子中,中子数相同的是( )
A.
40K和
40Ca
B.
19F和
20Ne
C.
14C和
14N
D.
234U、
235U和
238U
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl
3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl
3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在右边方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应______负极反应______
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的实验步骤______
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀.有关反应的化学方程式______;劣质不锈钢腐蚀的实验现象______.
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