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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A．NaOH B．Na2O2...

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A．NaOH
B．Na2O2
C．MgCl2
D．H2O2
一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此来解答． 【解析】 A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选； B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选； C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选； D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选； 故选B．
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考点分析：
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对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中
D．存在于O2、SO2和SO3中
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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．d、c、a、b
B．d、a、b、c
C．d、b、a、c
D．b、a、d、c
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下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2S
D．还原性Cl-＞Br-＞I-
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下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A．NaF
B．NaCl
C．MgI2
D．KBr
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元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
B．原子的电子层排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化
D．原子核外电子排布呈周期性变化
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