元素R所含的质子数与中子数相等,R的气态氢化物化学式为H
2R,在标准状况下,8.5gH
2R气体的体积是5.6L.
(1)求H
2R的相对分子质量;
(2)推断R元素的名称.
考点分析:
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并作了下面的实验记录(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. |
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. |
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容.
(1)实验目的:研究______元素性质递变规律.
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na
2S溶液,AlC1
3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①______,②______,③______,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
①______,②______,
(4)实验结论:______.
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现有A、B、C、D四种气体,A、B分别是由元素X和Y形成的单质,A是密度最小的气体,B在通常状况下呈黄绿色.在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时,可以引起爆炸并生成气体D.将D通入用硝酸酸化的AgNO
3 溶液中时,立即出现白色沉淀.将气体C通入澄清的石灰水时,石灰水变浑浊.根据以上事实回答下列问题:
(1)C 的分子式可能是
,
.
(2)元素Y的原子在周期表中的位置是
,D的名称为
.
(3)元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX,在该化合物中X的化合价为
,Na
+离子半径比Y
-半径
(“大”或“小”).
(4)写出B 与Ca(OH)
2澄清溶液反应的离子方程式
.
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将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.1mol•L
-1•min
-1,A在5min末的浓度是
,x的值是
,B的反应速率是
.
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0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10
23个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L
-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等.写出:
(1)Y的元素符号为
,它在周期表的位置为
;
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为
.
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Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有
和
.
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