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下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A．NaCl B．Na2O2 C．...

下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．NaCl
B．Na2O2
C．I2
D．CH4
活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键． 【解析】 A、氯化钠中只含离子键，故A错误； B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确； C、碘单质中只含非极性共价键，故C错误； D、甲烷分子中只含极性共价键，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
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决定元素种类的是（ ）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．最外层电子数
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下列说法正确的是（ ）
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
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元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．
（1）求H2R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称．
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①______，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）____________________________________
①______，②______，
（4）实验结论：______．
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试题属性
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