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高中化学试题
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请写出甲烷的电子式______、空间构型是______型.
请写出甲烷的电子式______、空间构型是______型.
甲烷分子中碳原子最外层有4个电子,能形成4个共价键达到稳定结构,每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构,据此写出甲烷的电子式; 根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型. 【解析】 因碳原子的最外层有4个电子,氢原子最外层1个电子,一个碳原子形成4对共用电子对,一个氢原子形成一对共用电子对,所以电子式为:; 甲烷的中心原子是碳原子,碳原子上的价电子都形成了共价键,属于ABn型的结构,当n=4时,该分子是正四面体结构,所以甲烷是正四面体构型. 故答案为:; 正四面体型.
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,请用元素符号回答下列有关问题;
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)写出下列元素的符号:①______⑦______,
(2)在这些元素中,最不活泼的元素是______.(填元素符号)
(3)写出③和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式.______;
(4)在这些元素中,原子半径最大的是______.
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是______.
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下列有关烷烃的叙述中,不正确的是( )
A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
B.分子通式为CnH
2
n+2的烃是烷烃
C.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO
4
溶液的紫色褪去
D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
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化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO
2
的电子式:
B.质量数为37的氯原子:
Cl
C.NH
4
Cl的电子式:
D.原子核内有10个中子的氧原子:
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN
2
和3molH
2
,在一定条件下使该反应发生N
2
+3H
2
2NH
3
,有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,N
2
将完全转化为NH
3
B.达到化学平衡时,N
2
、H
2
和NH
3
的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N
2
、H
2
和NH
3
的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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如图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M
B.X为稀有气体元素
C.原子半径:M>Z>Y
D.Y原子的结构示意图可表示为:
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试题属性
题型:解答题
难度:中等
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