Question

某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______   mol/．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3______V1（填＞、=、＜）．

Answer

（1）根据υ= 及表格中的数据来计算反应速率；
（2）根据温度对化学反应速率的影响分析；对于同一化学反应，温度越高，反应速率越大，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
【解析】
（1）υ==，
故答案为：0.013；
（2）对于同一化学反应，温度对化学反应速率的影响是：无论该反应是放热反应还是吸热反应，温度越高反应速率越大，温度越低，反应速率越小；由图表知实验2的温度大于实验1的温度，所以任一相同时刻，则V3＞V1，
故答案为：＞．