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下列叙述正确的是（ ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的...
下列叙述正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键
考点分析：
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几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（ ）
A．一定是同位数
B．一定是同种原子
C．一定是同种元素
D．一定质量数相等
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在一密闭的1L容器里装有4mol SO
2和2mol O
2，在一定条件下开始反应生成SO
3．2min末测得容器中有3.6mol SO
2，试计算：
（1）2min末SO
3的浓度． （2）2min内SO
2的平均反应速率．
（3）O
2的转化率．
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U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：______；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl
2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO
3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1•L
-1的浓盐酸100mL和足量的MnO
2反应制Cl
2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO
3）
2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．
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航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H
2+O
2=2H
2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H
2-4e
-=4H
+，则其正极反应式可表示为：______；放电一段时间后电解质溶液的pH将______（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-，则其负极反应可表示为：______．
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