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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附...
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键
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几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（ ）
A．一定是同位数
B．一定是同种原子
C．一定是同种元素
D．一定质量数相等
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在一密闭的1L容器里装有4mol SO
2和2mol O
2，在一定条件下开始反应生成SO
3．2min末测得容器中有3.6mol SO
2，试计算：
（1）2min末SO
3的浓度． （2）2min内SO
2的平均反应速率．
（3）O
2的转化率．
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U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：______；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl
2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO
3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1•L
-1的浓盐酸100mL和足量的MnO
2反应制Cl
2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO
3）
2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．
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