Question

某种烷烃11克完全燃烧，需标准状况下氧气28升，这种烷烃的化学式是（ ）
A．CH₄
B．C₂H₆
C．C₃H₈
D．C₄H₁₀

Answer

根据1mol烷烃CnH2n+2燃烧时的耗氧量为来计算．
【解析】
标准状况下28L氧气的物质的量为=1.25mol，质量为：1.25mol×32g/mol=40g，设烷烃分子式为CxHy，且y=2x+2，则
CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O  
12x+y     32（x+）
11g         40g
解得x=3，y=8
所以烷烃分子式为C3H8．
故选C．