Question

下面是元素周期表的简略框架图．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是______，元素i的原子核外最外层电子数为______，元素f和h形成化合物的电子式是______．
（2）元素c和g中，非金属性较强的是______（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是______．
（3）写出由cd₂转化为cd的化学方程式：______；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Answer

（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，利用电子排布及最外层电子来分析；
（2）c为氮，g为磷，利用最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的温度性来比较非金属性；
（3）d为氧，则cd2转化为cd，即NO2转化为NO，纯碱中常混有其对应的酸式盐为NaHCO3，利用其受热容易分解来除杂．
【解析】
（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，则氢元素在第一周期、ⅠA族，氩的质子数为
18，其最外层电子数为8，Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；；   
（2）c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等来说明非金属性N＞P，故答案为：N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等；   
（3）d为氧，则cd2转化为cd，即NO2转化为NO，转化的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，纯碱中常混有其对应的酸式盐为
NaHCO3，其受热容易分解生成碳酸钠，从而达到除杂的目的，其反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．