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满分5
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高中化学试题
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO4-、N...
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K
+
、MnO
4
-
、Na
+
、Cl
-
B．K
+
、Na
+
、NO
3
-
、CO
3
2-
C．Na
+
、H
+
、NO
3
-
、SO
4
2-
D．Cu
2+
、Na
+
、Cl
-
、SO
4
2-
碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答． 【解析】 A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，故A不选； B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选； C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选； D、碱性条件下OH-与Cu2+结合生成蓝色沉淀，则不能大量共存，故D不选； 故选B．
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考点分析：
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氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH
2
中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH
2
+2H
2
O═Ca（OH）
2
+2H
2
↑，其中水是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H
+
+2Cl
-
=MgCl
2
+H
2
↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na
2
CO
3
+2H
+
=2Na
+
+H
2
O+CO
2
↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH
-
+H
+
=H
2
O
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
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离子方程式H
+
+OH
-
═H
2
O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
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下列变化必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A．CaCO
3
→CO
2
B．CO→CO
2
C．CuO→Cu
D．Na→NaOH
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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