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甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液. (...
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.
(1)甲:量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有的玻璃仪器有 , , ;
(2)乙:用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml 刻度线,再搅拌均匀.
你认为此法是否正确? .
若不正确,指出其中错误之处 , .
考点分析:
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(1)在小烧杯中加入20mL
,加热到沸腾后,向其中滴入几滴饱和FeCl
3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)
3胶体.
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mLFeCl
3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用激光笔照射两烧杯中的液体,可以看到
(填“甲”或“乙”)烧杯中的液体会产生
效应.这个实验可以用区别溶液和胶体.
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溶液中有下列阴离子的一种或几种:SO
42-、SO
32-、CO
32-、Cl
-(1)当溶液中有大量的H
+时,则溶液中不可能有
(2)当溶液中有大量的Ba
2+时,则溶液中不可能有
.
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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是
,氧化剂是
.
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是
.
(3)试管中收集气体是
,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行
,方法是
.这一操作的目的是
.
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同温同压下,相同质量的下列气体,所占体积最大的是( )
A.CH
4B.O
2C.CO
2D.SO
2
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某盐的混合物中含有0.2mol Na
+、0.4mol Mg
2+、0.4mol Cl
-,则SO
42-为( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
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