已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程...

已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n= ，R元素在中RO₃^n-的化合价是．

根据电荷守恒判断n的值；利用电子转移守恒计算R元素在中RO3n-的化合价．【解析】根据电荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解得n=1；令R元素在中RO3n-的化合价为a，根据电子转移守恒，则： a-（-1）=6×[0-（-1）]，解得a=+5．故答案为：1；+5．

考点分析：

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下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
①铜 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．查看答案

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
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某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为（）
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B．1：4
C．3：4
D．3：2
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用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为（）
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B．10.0g
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是（）
A．NaNO₂是氧化剂
B．每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH₄C1中的氮元素被还原
D．N₂既是氧化剂，又是还原剂
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