将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17...

将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克．（已知：SiO₂+CaCO₃ manfen5.com 满分网

CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均为固体）
（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的质量．

在高温下加热SiO2和CaCO3固体混合物发生反应有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3，质量的减少为生成CO2气体的缘故，利用方程式计算有关物理量．【解析】在高温下加热SiO2和CaCO3固体混合物发生反应有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3，质量的减少为生成CO2气体的缘故，（1）由反应方程式可知：m（CO2）=26g-17.2g=8.8g，n（CO2）==0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的CO2的体积为4.48L．（2）由反应方程式可知：n（CaCO3）=n（CO2）=0.2mol，则：m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g，所以：m（SiO2）=26g-m（CaCO3）=26g-20g=6g，答：原混合物中所含SiO2的质量为6g．

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考点分析：

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（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式    ．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是    （填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为    mol．
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E．10mL量筒        F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是    ．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为    mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）    ．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）    ．
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C．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
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（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
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试题属性

题型：解答题
难度：中等