Question

下列说法中正确的是（ ）
A．[Cu（NH₃）₄]²⁺和CH₄两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp³杂化轨道成键
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
D．中心原子采用sp²，该分子一定是平面三角形

Answer

A．[Cu（NH3）4]2+中的Cu是dsp2杂化，是平面正方形结构；
B．气体单质中不一定含有σ键；
C．根据δ键的形成特点分析，δ键是头碰头形成的；
D．中心原子采用sp2，该分子不一定是平面三角形；
【解析】
A..[Cu（NH3）4]2+中的Cu是dsp2杂化，CH4中中心原子C是通过sp3杂化轨道成键，故A错误；
B．气体单质中不一定含有σ键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在范德华力，故B错误；
C．因为δ键是头碰头形成的，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个σ键，故C正确；
D．中心原子采用sp2，该分子不一定是平面三角形，如CH2=CH2中碳原子采取SP2杂化，但乙烯是平面型结构，故D错误；
故选C．