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绘制了第一个元素周期表的科学家是( ) A.门捷列夫 B.姚明 C.刘翔 D.贝...
绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A.门捷列夫
B.姚明
C.刘翔
D.贝克汉姆
考点分析:
相关试题推荐
某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe
2O
3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al
2O
3、Fe、Fe
2O
3的熔点、沸点数据如表所示:
物质 | Al | A12O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ---- |
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出______性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为______,可观察到的实验现象是______.
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe
2O
3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe
2O
3.则
①物质甲是______ (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:______ (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe
2O
3和Al的混合物与0.5L 2mol•L
-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1•L
-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______.
②n的取值范围是______.
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为______ mol.
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某溶液中可能含有H
+、K
+、NH
4+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、SO
42-、CO
32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知
(1)该溶液中肯定含有的阳离子是______,且这些阳离子的物质的量之比为______;肯定不含的阳离子离子是______.
(2)还有一种阳离子可能存在,写出检验这种离子的实验方法及现象:______.
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(1)人体中共有二十多种氨基酸.请在如图虚线方框内写上适当的化学用语,将氨基酸的通式补充完整:
(2)某种食品的配料标签如图所示.
①该配料中的______具有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______.
②淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下,能发生水解反应生成葡萄糖,写出其水解方程式:______
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(1)含铬元素的废水必须治理达标.某兴趣小组探究含铬(Cr
2O
72ˉ)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH
4)
2Fe(SO
4)
2将Cr
2O
72ˉ还原为Cr
3+,再用氨水将Cr
3+转变成难溶的Cr(OH)
3.该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______.指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______(填离子符号),能导致水体富营养化.
(2)明矾是一种常见的混凝剂,明矾净水的原理为(写出离子方程式):______.
(3)我国酸雨属SO
2污染型.某校兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表
测定时间/h | | 1 | 2 | 3 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示______.
(4)现代生活离不开金属材料,下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,但相对费用也最贵的是______(填字母). a.涂油漆 b.包塑料层(镀塑) c.制成不锈钢.
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有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol/L.此溶液最多能溶解铁粉的质量为( )
A.16.8g
B.11.2g
C.10.6g
D.5.6g
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