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在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A．电子层数 B．核电荷数 C．...
在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数
考点分析：
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绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫
B．姚明
C．刘翔
D．贝克汉姆
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某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe
2O
3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al
2O
3、Fe、Fe
2O
3的熔点、沸点数据如表所示：
| 物质 | Al | A12O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ---- |
试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe
2O
3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe
2O
3．则
①物质甲是______ （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe
2O
3和Al的混合物与0.5L 2mol•L
-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1•L
-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范围是______．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______ mol．
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某溶液中可能含有H
+、K
+、NH
4+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、SO
42-、CO
32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______，且这些阳离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．
（2）还有一种阳离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：______．
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（1）人体中共有二十多种氨基酸．请在如图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
（2）某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中的______具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______．
②淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，能发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式：______
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（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr
2O
72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH
4）
2Fe（SO
4）
2将Cr
2O
72ˉ还原为Cr
3+，再用氨水将Cr
3+转变成难溶的Cr（OH）
3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：______．
（3）我国酸雨属SO
2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
| 测定时间/h | | 1 | 2 | 3 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示______．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）． a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢．
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