Question

在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂进行可逆反应：
2SO₂（l）+O₂（l）2SO₃（l），2min后测得O₂的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了______，SO₃的物质的量增加了______；
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=______；
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=______．

Answer

（1）根据反应方程式，利用O2反应的物质的量计算SO2减少的物质的量和SO3增加的物质的量；
（2）利用平均化学反应速率公式计算氧气的反应速率；
（3）利用同一反应中，反应速率之比与计量数之比之间的关系计算三氧化硫的化学反应速率．
【解析】
（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2 SO3（g），
反应开始       3mol      2mol         0
2min后                   1.6mol
反应         0.8mol      0.4mol       0.8mol
故答案为：0.8mol；0.8mol
（2）由（1）知，△n（O2）=0.4mol，V（O2）==0.1mol/（L．min）
故答案为：0.1mol/（L．min）
（3）同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比，故V（O2）：V（SO3）=0.1mol/（L．min）：V（SO3）=1：2
V（SO3）=0.2 mol/（L．min）
故答案为：0.2 mol/（L．min）