Question

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
A．Mg²⁺
B．Fe²⁺
C．CO₃^2-
D．Ba²⁺

Answer

根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．
【解析】
已知：物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
则n（NO3-）+2×n（SO42-）=2mol+2×3mol=8mol，
3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，
又因Fe2+在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，
故选A．