Question

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：A    B    C    D    （填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①   
⑤    ．

Answer

由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式．
【解析】
（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为
NaHSO4，因此C为Na2SO4，
故答案为：Na2CO3；BaCl2；Na2SO4；NaHSO4 ；
（2）反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．