用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入5~6滴饱和FeCl
3溶液,______(填操作方法),即可制得Fe(OH)
3胶体.
(1)该过程的化学方程式为______.
(2)设计较简单的方法判断胶体已制备成功______.
(3)向该胶体中逐滴加入4mol/L的盐酸,会出现一系列变化:
a.先出现______.b.随后______,发生反应的离子方程式是______.
考点分析:
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实验室需要480mL 0.1mol/L的Na
2CO
3溶液,现进行配制.回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体的质量为______.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体的质量为______.(1g以下用游码)
(3)配制Na
2CO
3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、______、______.
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度会受何影响.(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
A.配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理______
B.忘记将洗涤液转移至容量瓶______
C.加水时越过刻度线______
D.称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水______.
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某溶液中含有CO
32-、SO
42-、Cl
-,若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来,则:(各空均填化学式)
(1)先检验______,加入______试剂,离子方程式______
(2)再检验______,加入______试剂,离子方程式______
(3)最后检验______,加入______试剂,离子方程式______.
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在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H
+、K
+、Ba
2+、SO
42-、I
-、CO
32-.取该溶液进行下述实验:
(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na
2CO
3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是______,可能存在的离子是______.(均填化学式)
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处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂,每厂向小河排放的废液里含有CuCl
2、Ca(OH)
2、HCl中的一种.环保局对污水监测发现:(1)甲处水域呈浑浊的乳白色(2)乙处水域变成蓝色浑浊(3)丙处水域由浑浊变清.
(1)各厂排放的废液中分别含有:甲______、乙______、丙______.(填化学式)
(2)请写出乙处水域发生反应的离子方程式:______.
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在2FeS+6H
2SO
4(浓)=Fe
2(SO
4)
3+3SO
2↑+2S↓+6H
2O的反应中:
(1)被氧化的元素为______;(填元素名称)
(2)氧化产物是______,还原产物是______.(填化学式)
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