将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的C...

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体．则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为______，NaHCO₃的质量为______．

加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的二氧化碳通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，发生反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g为碳酸钙，根据n=计算碳酸钙的物质的量，进而计算加入生成二氧化碳的物质的量，据此计算NaHCO3的物质的量，再根据m=nM计算原固体化合物中NaHCO3的质量；加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据n=计算该反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算加热后剩余的固体中Na2CO3的物质的量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的物质的量即为原混合固体中含有的Na2CO3，再根据m=nM计算原混合固体中Na2CO3的质量．【解析】 10.0g为碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故加热碳酸氢钠生成的二氧化碳为0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，原混合固体中NaHCO3的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故原混合固体中NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g．由方程式可知，加热碳酸氢钠分解生成的碳酸钠为0.1mol，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为=0.2mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol，故原混合固体中Na2CO3的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mo，故原混合固体中Na2CO3的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；16.8g．

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考点分析：

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（1）该过程的化学方程式为______．
（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功______．
（3）向该胶体中逐滴加入4mol/L的盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现______．b．随后______，发生反应的离子方程式是______．

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（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为______．（1g以下用游码）
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、______、______．
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A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理______
B．忘记将洗涤液转移至容量瓶______
C．加水时越过刻度线______
D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水______．

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某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）
（1）先检验______，加入______试剂，离子方程式______
（2）再检验______，加入______试剂，离子方程式______
（3）最后检验______，加入______试剂，离子方程式______．

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在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______．（均填化学式）

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处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一种．环保局对污水监测发现：（1）甲处水域呈浑浊的乳白色（2）乙处水域变成蓝色浑浊（3）丙处水域由浑浊变清．
（1）各厂排放的废液中分别含有：甲______、乙______、丙______．（填化学式）
（2）请写出乙处水域发生反应的离子方程式：______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等