Question

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种．经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______说明理由______．

Answer

溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl-．
【解析】
（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl-离子．要进一步检验Na+和K+；需通过焰色反应来进行观察，故答案为：Mg2+、Cl-； CO32-、SO42-； Na+、K+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO32-、SO42-，所以Cl-一定存在．