Question

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）浓硫酸的物质的量浓度为______；量筒取用浓H₂SO₄的体积为______．
（2）填写下列操作步骤：
①将量取的浓H₂SO₄沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______．
②立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
③加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
请指出上述操作中一处明显错误：______．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将______；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．

Answer

（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；
根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，注意没有480mL规格的容量瓶，故选择500mL容量瓶；
（2）①当水滴入浓硫酸时，会产生大量的热，造成液滴飞溅，可能伤人；浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌混合均匀搅拌，使热量迅速分散，防止液体飞溅；
②没有480mL规格的容量瓶，故选择500mL容量瓶，冷却后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
③加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
稀释后的硫酸应冷却到室温，再沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响．
【解析】
（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L；
没有480mL规格的容量瓶，故选择500mL容量瓶，即应配制500mL溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
故答案为：18.4mol/L，5.4mL；
（2）①当水滴入浓硫酸时，会产生大量的热，造成液滴飞溅，可能伤人；浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌混合均匀搅拌，使热量迅速分散，防止液体飞溅；
故答案为：防止液体飞溅；
②没有480mL规格的容量瓶，故选择500mL容量瓶，冷却后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案为：500mL容量瓶；
③加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
稀释后的硫酸应冷却到室温，再沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，故操作②错误；
故答案为：1～2cm，胶头滴管，②；
（3）操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；
溶液配制需加水定容，容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液浓度无影响；
操作③中，若定容时，眼睛俯视，导致所配溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高；
故答案为：偏高，无影响，偏高．